物質的量複習方法（fǎ）——“五要”

（四川省蜜疯直播縣第一中學  夏俊清 620500）

一、一個實（shí）驗要會（huì）配：

一定（dìng）物質的量濃度溶液的配製是中學化學中少有的定量實驗。其配（pèi）製（zhì）步驟如下（xià）：

1、由固體配製溶液：

（1）計算 （2）稱量 （3）溶解 （4）轉移（5）洗滌 （6）定容、搖勻。

2、由濃（nóng）溶液配（pèi）製稀（xī）溶液：

（1）計算 （2）量取 （3）稀釋 （4）轉移 （5）洗滌 （6）定容、搖勻。

儀器：容（róng）量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠（jiāo）頭滴管（guǎn）。

          配製物質的（de）量濃度的操作步驟比較多，難於記（jì）憶，現（xiàn）將（jiāng）其編為口決：

先做計算後稱量（liàng），溶解加水要適量；

液冷注入（rù）容量瓶，洗滌燒杯玻璃棒；

洗液一並注量瓶，托底扶口輕輕蕩；

小心加水（shuǐ）至刻線（xiàn），最後搖勻好存放。

二、 兩個公式要記住：

1、C（濃溶液）·V（濃溶液）=C（稀溶液）·V（稀（xī）溶液）

C：物質（zhì）的量濃度    V溶液的體積

在使用時，體積的單位隻要相同即可，不（bú）必均化為升。

2、m₁ω₁=m₂ω₂

各量的含（hán）義：m₁、m₂分別為稀釋前後溶液的質量，ω₁、ω₂分別為稀釋前後溶液中溶質（zhì）的（de）質量分數

三、三個（gè）正比關係要會用：

1、在同溫同壓下，任何氣體的體積比等於其物質的量之比。即V₁/V₂=n₁/n₂

2、在同溫同體積下，任何氣體的壓強（qiáng）比等於其物質的量之比。即P₁/P₂= n₁/n₂

3、在同溫同壓時，任何氣體（tǐ）的密度之比等於其（qí）相對分子質量之比。

即ρ₁/ρ₂=M₁/M.₂

四、四個關係要辯明：

1、 物質的量與摩爾的關係：

           “物質的量”是七個基本物理量之一，它所表示的意義是含有一（yī）定數目粒子的集體。“ 摩爾”是物質的量的單位，簡（jiǎn）稱“摩”，來源於拉丁文moles，原（yuán）意是大量（liàng）的堆（duī）積。

如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數目（mù）與0．012kg¹²C中所含的原子數目相同，我們就說該集體的這個量值為1mol。

2、阿伏加德羅常數與6．02×10²³的關係：

           阿伏加德羅（luó）常數的定義值是：1mol的任何粒子的粒子數即0．012kg¹²C中所含的（de）原子數（shù）目，是一（yī）個準確值，無誤差含義,常用“N_A”表示。“6．02×10²³”是阿伏加德羅常數的近似值。

3、物質的量（liàng）與粒子數間的關（guān）係

物（wù）質的量（n）與粒子數（N）間可（kě）通（tōng）過阿（ā）伏加德羅常數（N_A）這個橋梁建立關（guān）係：

物質的量（liàng）（mol）=物質所含粒子數/N_A=物質所含粒子數（shù）/6．02×10²³ mol^-1

        若兩種（zhǒng）物質的物質的量相等，則它們所含的粒子數也一定相等，它們的物（wù）質的量（liàng）和粒子數間存在如下關（guān）係：n₁/n₂=N₁/N₂即它（tā）們的物質的量（n）之比等於其粒子個數（N）之比，從（cóng）而把宏觀和微（wēi）觀（guān）聯係起（qǐ）來（lái）。

4、物質的量、摩爾質量、物質的（de）質量之間的關係。

摩爾質量（M）=物質的質量（m）/物質的量（n）

當已（yǐ）知式中的任意兩個量時，就可以利用這關係求出另一個量。

五、五個概（gài）念（niàn）要會理解：

1、摩爾：如（rú）果在一定量的粒子的集體中所含有的（de）粒子（zǐ）數目與0．012kg¹²C中所含的原子數目相同，我們（men）就說該集體的這個（gè）量值為1摩爾。

2、物質的量：這（zhè）個物理量所表示的意義，實質上就是含有一定數目粒子的集體。

3、摩爾質量：單位（wèi）物質的量（liàng）的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

4、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占（zhàn）的體（tǐ）積（jī）叫做氣體摩爾體積。

5、物質的量濃度（dù）：以（yǐ）單（dān）位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示的溶（róng）液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

         

 

      ( 此文已經發表在《中學（xué）化學》2005年第8期上（shàng）。)(1205)