學（xué） 生 主 體　　　　 教 師 主（zhǔ） 導　
　 　　　　　　　　　　 ——化學創新性課堂教學探究
　　（四川省 蜜疯直播（shòu）一中 夏俊（jun4）清 620500）
中國傳統教學是：課上教師主講，學生洗耳恭聽，偶爾教師提些問題讓學生答，至於回答正確與否（fǒu），教（jiāo）師（shī）仍然按（àn）事先設計（jì）的程序去教學、去灌輸，至（zhì）於錯（cuò）在什麽地方，為什麽錯，沒有讓學生進行深入探究。教師在課（kè）堂上（shàng）是主角，學生是配角（jiǎo），其衡量主、配角成功與（yǔ）否的標準，就是學生把老師所講內容全（quán）部記下來就是好學生，就是好課。
　當今教改向傳統教育提出了挑戰，那種填鴨（yā）式的教學法已不適（shì）應改革發展的需要。創（chuàng）新性課堂教學已成當今熱（rè）點，那麽怎樣的課堂教學才算是創新性的課堂（táng）教學？作（zuò）為一個現（xiàn）代教師應從何入手進行創新性教學呢？我想不妨從以下幾個方麵入手：
一、　轉（zhuǎn）變觀念、明確教學目的：
有的教師認為課堂是教師的舞台，就是老師講，學生聽。但別忘了學（xué）生是生動活潑有思維的活體，教師不僅要滿足他們聽懂老師講的內容，更重要是要培養他們自主學習、自主思考、自（zì）主發現問題，即自主解決問題的能力。要具有創新意識，具有創新精神，一（yī）句話培（péi）養他們（men）自主（zhǔ）、合作、探究，這才是當今教育的需（xū）要。
二、　放開手腳、讓（ràng）學生自主學習：
課堂上教師主要（yào）是起引導作用，讓學（xué）生（shēng）去觀（guān）察、發現問題，動腦解決問題。如我在教鈉與水反應時，就充（chōng）分發揮（huī）學生的主體作用，先讓學生（shēng）上台動手做實驗，觀察發生（shēng）的現象，經過思（sī）考、討論得出結論。學生看到了：鈉塊（kuài）浮在水麵上，迅速遊動，不斷變小，發出嘶嘶（sī）聲，最後消（xiāo）失。在反應後的溶液中加幾滴分酚酞試液，溶液變紅。結論，鈉的（de）密度比水小，反（fǎn）應產生了氣體推動小球迅（xùn）速遊動，同（tóng）時放出了熱，且鈉的熔點低，反應後生（shēng）成了堿。這樣學生親身實踐（jiàn）得出的結論，記憶深刻（kè），難（nán）以忘懷。
三、　質疑：
如鈉與水反應的問題，上麵學生已經觀察了現象，並且（qiě）得（dé）出了結論，那麽，鈉與水反應的（de）本質是什麽？讓學生思考、討論（lùn），得出是鈉與水（shuǐ）電離出的（de）H+發生（shēng）了氧化還原反（fǎn）應，其方程（chéng）式為：2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑.待學生對（duì）鈉與水（shuǐ）反應很熟悉了，我在本章的複習課時設置了兩個問題（tí）：
　第一個問題：將一小塊鈉投入鹽酸中，請你預測反應的現（xiàn）象，並分析其原因。學生經動手實驗得出：比鈉與水的反應劇烈，對此問題學（xué）生提出了三種不同的解釋：
①鹽酸中氫離子濃度比（bǐ）水中氫離子濃度大得多，所以反應非常劇烈；鈉先與HCl反（fǎn）應生成H2，待HCl反應完後，如（rú）鈉（nà）還有剩餘，再與水反應。
　②鈉先與水反應生成（chéng）NaOH，然後NaOH再與HCl發生中和反應。
　③鹽酸中H+的氧化（huà）性比水中H+的氧化性強，所以反應劇烈。
　上述三種不同的解釋，到底哪一種是正確的？
　第二個問題 ：將一小塊金屬（shǔ）鈉（nà）投入CuSO4溶液中，又會有什麽情況（kuàng）發生？經過（guò）學生分析討論提出了兩種不同的觀點：
　　　 第一種觀點：發生了置（zhì）換反應：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4，其原因有以（yǐ）下　三種解釋：
①　鈉比銅（tóng）活潑，可以發生反應（yīng）置換出銅。
②Cu2+的氧化性比H+強.
　　　　 ③Cu2+的（de）濃度比H+的濃度大。
　　　　 第二種觀點：鈉先與水反應：2Na+2H2O　=2NaOH+H2↑，然後（hòu）生成的
　NaOH再和CuSO4反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總（zǒng）反應為：
　　　 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4上述兩種觀點，哪一種解釋正確呢？
四（sì）、釋疑：
對上麵提出的第一個問題，明確鈉（nà）與水反應的（de）實質是鈉與水（shuǐ）電離出的H+反應，而水是弱電解質，電離出的H+濃度非（fēi）常小；鹽酸是（shì）強電解質，完全電離，H+濃度遠大於水電離出（chū）的H+濃度，鈉與鹽酸反應比水更加劇烈。所以，上麵的第一種解釋是正確的，第二種解釋是錯誤的。第三種解釋是片麵的，他（tā）沒有從外（wài）界條件（jiàn）即濃（nóng）度影響化學反應速率去考慮，所以第三種解釋是錯誤的。
對第二個問題：這兩種（zhǒng）觀點，誰對呢？提出的兩種觀點似乎都是正確的，誰也說服不了誰。那麽，隻有用實驗來回答問題。讓同學們到實驗室（shì）親自將一小（xiǎo）粒（lì）鈉（nà）放到CuSO4溶液中，學生看到了產（chǎn）生了（le）氣體，同時有藍色沉澱生成，沒有（yǒu）紅色物質析出。說明（míng），鈉和CuSO4溶液反應是：鈉先與水（shuǐ）反應生成NaOH和（hé）H2，然（rán）後NaOH和（hé）CuSO4反應生成Cu(OH)2沉（chén）澱。所以，第二種觀點是正確的（de），而持（chí）第一（yī）種觀（guān）點的同學（xué）感到非常（cháng）驚訝，怎麽沒有他們預設的現象出（chū）現泥？為了進一步搞清楚這個問題，我讓同學們課外活動（dòng）到圖書館查閱相關的資料，提出第一種觀點的同學非常感興（xìng）趣，一周以後，再進（jìn）行討論。這是因為在CuSO4溶液中（zhōng），Cu2+與水分子形成（chéng）了[Cu(H2 O)4 ]2+，當鈉投入CuSO4溶液中後，鈉接（jiē）觸的（de）是水分子，而不能直接接觸Cu2+，而鈉跟水反應很劇烈，這樣鈉先與水發生（shēng）反應，生（shēng）成的NaOH再跟CuSO4發生反應生成Cu(OH)2沉澱。所（suǒ）以，第二種觀點是正確的，
五、　教師（shī）要不斷充電，要有駕（jià）馭課堂教學的應變能力：
在上麵提出的兩個問題中，學生分別給出（chū）了不同的解釋，到底（dǐ）哪種解釋是正確（què）的呢？這就給教師提出了一個問題：事先備課中沒有預見的問題，突然出現在課堂上怎麽辦？是回避說學生胡思亂想，還是給學生一個圓（yuán）滿的解釋？教師在平時（shí）備課時（shí）要善（shàn）於將各種可能出現的情況預先盡可能的設置好。否（fǒu）則，在課（kè）堂就會（huì）出（chū）現尷尬的場麵（miàn）。這就能體現教師駕馭課堂教學的應變能力，要有深厚的功底。所以，教師要不斷充電（diàn）提高自己的業務（wù）能力（lì），擴大自己的知識麵。
六、教學相助，師生互動：
課堂教學中讓學生主動參與，積極思考、觀察、討論（lùn），既活躍了課堂氣氛，學（xué）生的主體得到了充分的發（fā）揮，避免了滿（mǎn）堂灌、填鴨式（shì）的現象，又使學（xué）生體會到（dào）親（qīn）自參與教學相助活動中獲得（dé）的成功感。
哪　 種（zhǒng）　 觀　 點　 正　 確（què） ？
　關於Na與 CuSO4溶液的反應
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （四川（chuān）省 蜜疯直播一（yī）中 夏俊清 620500）
堿金屬一章的複（fù）習題中的三大題的3小題是：有人說“鈉是（shì）一種（zhǒng）還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來”。這種（zhǒng）說法是否正確？為什麽？
學生積極思考、討論，最後提出了（le）兩種不同的觀點：
　　　 第（dì）一（yī）種觀（guān）點：應發生如下反應，即置換反應：
2Na+CuSO4 ===Na2 SO4 +Cu
　現象：有紅色（sè）的物質析出。
因為：（1）、根據金（jīn）屬活動順序表：Na 比Cu活潑，所以，可（kě）以置換出Cu；
　　　　　　　　　 (2) 、因Cu2+的氧化性大於H+，所以Na 應先（xiān）與Cu2+生氧化還原反應（yīng）；
　　　　　　　　 （3）、因Cu2+的濃度遠大（dà）於水電離出的H+的濃度，所以應先發生置換（huàn）反應。
第二種（zhǒng）觀點：應發生如下反應：
　2Na+2H2 O===2NaOH+H2↑
　CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4
　總反應：2Na+2H 2O+CuSO4 ===Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑ +Na2 SO4
　因（yīn）為：鈉與水反應非常劇烈，所以先生成NaOH和H2，然後NaOH再與CuSO4 發生複分解反應生成Cu(OH)2沉澱。
現象：有氣體產生，有藍色沉澱析出。
哪種觀點說法正（zhèng）確（què）呢？
經過學（xué）生激烈討（tǎo）論，誰也說服（fú）不了誰。最後一位（wèi）同學提出到實驗（yàn）室去做一下實驗。
實驗：將一小塊（kuài）鈉（nà）投入到CuSO4溶液中，會看到有氣體和藍色（sè）沉澱生成，既產生了H2又生成Cu(OH)2沉澱，沒有紅色物質即Cu生成。
做了實驗之後，持第（dì）一種觀點（diǎn）的同學感到非常（cháng）驚訝！為什麽沒有他（tā）們事先預（yù）想的現象發生呢？
然後，我叫同學們課外去查資料。一周（zhōu）以後，同學（xué）們找（zhǎo）到了答案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　這是因為在CuSO4水（shuǐ）溶液中，Cu2+與水分子生成了[Cu(H2 O)4 ]2+，當鈉投入其中後，鈉接觸的（de）是水分子，而不能直接接觸Cu2+，而鈉跟水反（fǎn）應很劇烈，這樣鈉先跟水發生反（fǎn）應，生成（chéng）的NaOH再跟CuSO4發生反應生成Cu(OH)2沉澱。所（suǒ）以，第二（èr）種（zhǒng）觀（guān）點的說法（fǎ）正確。
　　 由於Cu2+沒有與Na 直接接觸，所以第一種觀點（diǎn）的說（shuō）法中的三種情況都不能發生。