氧化性（xìng）單質的反應：主要為O₂、O₃、鹵素（sù）單質、S、N₂、P等非金屬單質參（cān）與的反應，以化合反應為主，其中（zhōng）應注意下麵幾個（gè）問題：

      I. O₂做氧化（huà）劑時，一（yī）般每（měi）消耗1molO₂轉移4mol電（diàn）子，即O₂+4e==2O^2-，而O²在（zài）溶液中不能存在，因而在不同條件下與O₂有關的電對反應為：酸性 O₂+4H⁺+4e==2H₂O，中性或堿性 O₂+2H₂O+4e==4OH^-，上麵的兩個電對反應（yīng）相當重要，請務必熟記！

      II. 鹵（lǔ）素單質（Cl₂、Br₂、I₂）、S、N₂、P做氧化劑時，一般（bān）都會（huì）生成最（zuì）低負價的（de）化合物，其中（zhōng）應注（zhù）意下麵幾點：①氧化性（xìng）Cl₂>S，Cl₂與還原性單質反應能生成該單質的最高價態化合物（wù），而S有（yǒu）時隻能生成較低價態化合物，如2Fe+3Cl₂==2FeCl₃  Fe+S==FeS，Cu+Cl₂==CuCl₂  2Cu+S==Cu₂S（黑色）；②高中課本上出現過的N₂參與的反應（yīng）總共隻有3個：N₂＋O₂==2NO，3Mg+N₂==Mg₃N₂ 3H₂＋N₂==2NH₃。

      III. F₂的性質較特殊，高中（zhōng）階段（duàn）中F₂參與的特殊反應（yīng）有2F₂＋2H₂O === 4HF＋O₂和（hé）2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O，而F₂與NaCl、NaBr溶液等（děng）不能（néng）發生置換反應。

IV. 高中階段裏出現的“燃燒”一般（bān）指物質在氣體中發生（shēng）的劇烈反應，燃燒時一般都會伴隨有發光、放熱等（děng）現象，而下麵對一些特殊的燃燒（shāo）現象作（zuò）簡要的歸納：

①在氧氣中（zhōng）燃燒：硫磺跟氧氣：發出明亮的藍紫色火焰；紅磷跟氧（yǎng）氣：生成大量白煙（P₂O₅），白煙（yān）易溶於水；鐵跟氧氣：持（chí）續劇烈（liè）燃燒，火星四射（shè），鐵絲熔成小球，生（shēng）成黑色固體（Fe₃O₄）；鎂條燃燒：發出耀眼白光；乙炔與氧（yǎng）氣：火焰（yàn）明亮，帶有濃（nóng）煙（碳的質量分數很大），燃燒時火焰溫度很高（破壞碳碳三鍵需要的能量很大）；　　②在其它氣體中燃燒（shāo）：氫氣在氯氣中燃（rán）燒：發出蒼白色火焰；紅（hóng）磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧（wù）（PCl₃和PCl₅的混合物）生成；銅片在氯氣中燃燒：產生棕黃（huáng）色的煙（yān）（CuCl₂），溶於水生成綠色或藍色溶（róng）液（由（yóu）濃度決定（dìng））；鎂（měi）條在二（èr）氧化碳中燃燒：有（yǒu）黑色和白色的兩種（zhǒng）固體（tǐ）生成。　　③反應物的量與燃燒的關係：a. 含有碳元素的可燃（rán）物質不完全燃燒時都會（huì）生成CO，進一步燃燒能使CO發生2CO+O₂==2CO₂，完（wán）全燃燒時碳元素（sù）完全轉化為CO₂；b. 鈉在空氣中氧化成Na₂O失去金屬光澤，而（ér）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體（Na₂O₂）；c. 硫化氫氣體不完全燃燒時，在火（huǒ）焰上罩上蒸發皿，蒸發皿底部有黃色的粉末；硫化氫氣體完全燃燒，生成有刺激性氣味的氣體，氣體能使品紅溶液褪色（sè）。反應方程式為2H₂S+O₂==2S+2H₂O（不完全燃燒） 2H₂S+3O₂==2SO₂+2H₂O（完全燃燒）

      V. 高中課本中（zhōng）簡單（dān）提到了O₃，O₃是一種極強的氧化（huà）劑，發生氧化還原反應時通常會生成O₂，如（rú）O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂，這（zhè）一反應（yīng）似乎不符合一般的氧化還原反應的規律，以高中階段的知識無法深（shēn）究，記下來即可。實際上，從分子的結構角度來說，O₃分（fèn）子中一個氧原子是-2價，兩個氧原子是+1價，這個反應與氧化還原反應的規律（lǜ）並（bìng）不矛盾。

      (2)還（hái）原性單質的反應：主要為（wéi）金（jīn）屬或H₂、C、Si非金（jīn）屬單質參（cān）與的反應，這些物質一般隻有還原性，注（zhù）意下麵幾個問題即可。

      I. 高中（zhōng）階段出現的金屬單質能發生的（de）反應一般隻有與非金屬單質的化合反應，與H₂O、酸、氧化物、鹽（yán）類的置換或類似置換的反應（yīng）和與強氧化性（xìng）物質（濃硫酸、硝酸等）的氧化還原反應三種。下麵對一些重要的反應（yīng）作一個（gè）簡要的歸納：

①金屬與水的反（fǎn）應：a. 2Na＋2H₂O ===2NaOH＋H₂↑現象：浮（fú）、遊、球（qiú）、響、紅——金屬鈉浮在水麵上，溶成小（xiǎo）球，四處遊動，發出嘶（sī）嘶的聲（shēng）音，滴加酚酞溶液（yè）變紅；　b. Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂↑現象：在熱水中反應，生成白色固體並放出無色氣體，滴酚酞試液變（biàn）紅，過（guò）一（yī）段時間後又變回無（wú）色（氫氧化鎂分（fèn）解或加熱時酚酞被氧化）　c. 2Al＋2NaOH+2H₂O ==2NaAlO₂+3H₂↑現象（xiàng）：鋁片（piàn）與純水很難反應，但與氫氧化鈉溶液（yè）在常溫下即反應，放出（chū）無色氣體。注意這一反應（yīng）的本質仍是鋁（lǚ）與水的反應，可以看成2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂和Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+H₂O兩個反應的加合，反應中被還原（yuán）的物質（zhì）是（shì）H₂O而不是NaOH。　d. 3Fe＋4H₂O(g) ==Fe₃O₄＋4H₂↑注意反應的條件必須是水蒸氣，反應（yīng）在高溫條件下進行。

②金屬（shǔ）與非氧（yǎng）化（huà）性酸、鹽類的反應：金屬（shǔ）與非氧化性酸反（fǎn）應生成H₂，注意金屬的活動型與反應速率的關係。

金（jīn）屬與鹽類的置（zhì）換反應一（yī）般發生在K、Ca、Na之後的金屬之間，注意描述（shù）現象時的（de）用語，如“將一潔淨鐵釘浸（jìn）入硫（liú）酸銅溶液中，鐵釘表麵有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺”，從金屬和溶液兩（liǎng）方麵回答。應注（zhù）意最好不要說“鐵釘逐漸溶解”，因為在實際（jì）的操作中“溶解”是看不（bú）到的。

K、Ca、Na與活動型（xíng）較低的鹽類的反應時，金屬先（xiān）與（yǔ）水反應，如2Na＋2H₂O ===2NaOH＋H₂↑，然（rán）後生成的OH^-與溶液中的金屬離子結合生成沉澱3NaOH＋FeCl₃===3NaCl＋Fe(OH)₃↓，寫成總式即6Na＋2FeCl₃＋6H₂O==6NaCl＋2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑，實驗現象為“金（jīn）屬（shǔ）逐漸溶解，生成紅褐色沉澱，放（fàng）出無色氣體，溶（róng）液的顏色變淺”。

③金（jīn）屬與氧化物的反應

金屬與氧化物發生的置換反應同樣應遵（zūn）循金屬活（huó）動型的（de）規則。這類反應中，有些是（shì）工（gōng）業上製取某些金屬單質的方法。這類反應通常都會放出大量的熱（rè）量。如

鋁熱反應：2Al＋Fe₂O₃==2Fe＋Al₂O₃  8Al＋2Fe₃O₄==9Fe＋4Al₂O₃  實驗現象：劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏鬥被燒穿（chuān），有熔溶物（鐵珠）落（luò）入沙中

工業上製釩、鉻、錳單質均用鋁熱法 4Al+3MnO₂==2Al₂O₃+3Mn

鎂與氧化鋁固體在高溫下反應（yīng）  3Mg+Al₂O₃==3MgO+2Al 

     II. H₂、C、Si發生的氧化（huà）還原反應

     C+2CuO==2Cu＋CO₂↑  H₂＋CuO==Cu＋H₂O 實驗現象：均生成（chéng）紅色固體（tǐ），前者生成（chéng）能使澄（chéng）清石灰水變渾濁的氣體，後者（zhě）的（de）試管壁上出現水珠。C＋H₂O==CO＋H₂（可逆反應）　 Si＋2NaOH＋H₂O === Na₂SiO₃＋2H₂↑(反應（yīng）的實質是：Si作還原劑，H₂O作氧化劑)　　工業上製取（qǔ）粗（cū）矽：2C＋SiO₂==Si＋2CO↑ 副反應3C＋SiO₂==SiC＋2CO↑注意隻生成CO　　粗矽提純：Si+2Cl₂ ==SiCl₄  SiCl₄+2H₂==4HCl+Si

(3)氧化性化合物的反應：高中階段所學（xué）的形（xíng）成化合物的氧化劑主要是濃H₂SO₄、HNO₃等（děng）強氧化性酸，MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、ClO₃^-、ClO^-、Fe³⁺等離子以及MnO₂、PbO₂、H₂O₂等其它氧化劑。請牢記這些氧化劑發（fā）生反應時常見的自身變化　濃硝酸：NO₃^-+2H⁺+e ==NO₂↑+H₂O  稀硝酸：NO₃^-+4H⁺+3e ==NO↑+ 2H₂O  　酸性高錳酸鉀溶液：MnO₄^-+8H⁺+5e==Mn²⁺ + 4H₂O　　酸（suān）性重鉻酸（suān）鉀溶（róng）液：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e==2Cr³⁺+7H₂O

ClO₃^-和ClO^-通常被還原成（chéng）Cl^-，Fe³⁺被還（hái）原成Fe²⁺，MnO₂被還原成Mn²⁺，H₂O₂一般（bān）被還原成H₂O，濃硫酸發生的氧化還原（yuán）反應不屬於離子反應（yīng），因為發生反應時起作用的是H₂SO₄分子，H₂SO₄一般被還（hái）原成SO₂。

下麵兩組非常經典的反應：

 C＋2H₂SO₄(濃)==CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 兩種氣體都能使澄清石灰（huī）水變渾濁

 C＋4HNO₃ (濃)==CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O  3C＋4HNO₃ (濃)==3CO₂↑＋4NO↑＋2H₂O  

Cu＋2H₂SO₄ (濃)==CuSO4＋SO₂↑＋2H₂O（反應條件加熱），　Cu＋4HNO₃ (濃)==Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8 HNO₃ (稀（xī）)==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O 金屬與（yǔ）強氧（yǎng）化性酸（suān）的反應均體現了酸（suān）的強氧（yǎng）化性和酸性。

濃硫酸與硝酸與其它還原劑的反（fǎn）應的情況大（dà）體（tǐ）上並（bìng）無太大差別，寫方程式時最（zuì）好先寫離子方程式，生成物一側為“氧（yǎng）化產物+氣體+H₂O”，然後再（zài）配平或改（gǎi）寫為（wéi）化學方程（chéng）式。

寫MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、ClO₃^-、ClO^-等離子發（fā）生的氧化還原反應的方程式（shì）的方法與上麵方法是一樣的，按（àn）“氧化劑+還原劑+H⁺==氧化產物+還原產物+H₂O”來寫即可，最好（hǎo）先寫離子（zǐ）方（fāng）程式，然後按題目要求改寫成化學方程式。

此外，還應注意一個很特殊且經常考到的反應，即酸性高錳酸鉀溶（róng）液與雙氧水（shuǐ）溶液間發（fā）生反應：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺ +5O₂↑+ 8H₂O，這個反應中H₂O₂做還原劑，自（zì）身轉化為O₂和H+，因而反應生成的H₂O的氧全部來源於MnO₄^-。

(4)還原性化合物的反應：高中階段所學的還原性化合物不多，同學們隻需無機化合（hé）物中的掌握“四大還（hái）原劑”即可，即（jí）I^-（HI）、S^2-（H₂S）、SO₃^2-(SO₂)、Fe²⁺，下麵對這些還（hái）原劑做一個簡要說明。