高中化學推斷題小結

      化學（xué）組韓（hán）勇

一. 基於元素周期表的推斷

1. 元素的基本知識：解答這（zhè）一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特征性的常識。下麵對元素（單（dān）質）的基本特（tè）征性知識做一個（gè）總結。1號（hào）元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有（yǒu）中（zhōng）子，密度最小的氣體。6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三（sān）種常見的同素異形體（金剛石（shí）、石墨、富勒烯）。7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有（yǒu）惰性，化合時價態（tài）很多，化肥中的重要元素。8號元素氧：地殼中（zhōng）含量最多的元素，空氣中含量第（dì）二多的（de）氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關係密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。9號元素（sù） 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單（dān）質。11號元素 鈉（nà）：短周（zhōu）期元素中原子半徑最大，焰（yàn）色（sè）反（fǎn）應為黃色。12號元素 鎂：煙火、照明（míng）彈中（zhōng）的（de）成分，植物葉綠素中的元素。13號元素（sù）鋁：地殼（ké）中含（hán）量第三多的元素、含量最多的金（jīn）屬，兩性的單質（既能與酸又（yòu）能與堿反應），常溫下（xià）遇強酸會鈍化。14號（hào）元素 矽：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），製造火柴的（de）原料（紅磷）、化肥中的重要（yào）元素。16號（hào）元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，製造黑火藥的（de）原料。17號元素氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的（de）元（yuán）素，氯堿工業的（de）產物之一。19號元素（sù） 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主（zhǔ）要礦質元素。

2. 由基本元素的基本延伸——基本元素間（jiān）形成的化（huà）合物

⑴等（děng）電子情況 請（qǐng）熟記下麵的兩類特殊的等（děng）電（diàn）子（zǐ）粒子  ①常（cháng）見的10電子粒子：簡（jiǎn）單原子或離子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺、F^-   分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne複雜離子：NH₂^- NH₄⁺ H₃O⁺ OH^-   ②常見的18電子粒子 ：簡單原子或離子：Ar、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S^2-     分（fèn）子（氫化物）：HCl、H₂S、PH₃、SH₄  分子（9+9型）：F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂、CH₃F、NH₂OH  複（fù）雜離子：HS^-、“9+9型（xíng）”分子，實際上都是幾個（gè）9電子官能團（—OH、—NH₂、—CH₃、—F）的兩兩的組合。

⑵二元化合物的數（shù）據特征 在元素推斷題中，元素構成（chéng）化合物時的一（yī）些（xiē）“數據特征”也是命題（tí）人十分青睞的命題信息。下麵對一些常見的二元（yuán）化合物的（de）“數據（jù）特征”作一些總結

多種（zhǒng）比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此（cǐ）時首先應考（kǎo）慮H₂O₂和H₂O或Na₂O₂和Na₂O，此外還（hái）應注意CO和CO₂、NO和NO₂，再延伸（shēn）到（dào）過渡金屬可（kě）想到FeS和FeS₂、CuO和Cu₂O，甚至有機物中（zhōng）的C₂H₂和C₂H₄。②XY₂型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合（hé）物：BeF₂、BeCl₂、MgF₂、MgCl₂、CaF₂、CaCl₂等 氧化物與硫化物：CO₂、NO₂、SO₂、SiO₂、CS₂等③XY₃型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF₃、BCl₃、AlF₃、AlCl₃、PCl₃、NH₃、PH₃ 

氧化物：SO₃ 氮化物：LiN₃、NaN₃④其它情況（kuàng）：由於篇幅有限，X₂Y、X₃Y型（xíng）化合（hé）物的情況（kuàng）就（jiù）留給讀者自己歸納了。此外，一定要（yào）注（zhù）意題目的要求（qiú）是“XY₂”還是“X與Y以1：2組成”，如是後者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考（kǎo）慮有機物（如1：2組成的烯烴）。

⑶常（cháng）考到的多元化合物（wù） 元素推斷題中（zhōng），常會對三種以上的基本（běn）元素組成的化合物的性（xìng）質進行考察。下麵對1～20號元素間可形成的（de）化合物進行一些總結（jié）

①離子（zǐ）化合物 幾種常考到的酸根離子（NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、HSO₄^-、HS^-、PO₄^3-、H₂PO₄^2-、HPO₄^-、SiO₃²、AlO₂^-）與Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等形成的多元離子化合物是常見的考察內容。其中常見的命題內容有：NO₃^-在酸性條件下的氧化性，CO₃^2-和（hé）HCO₃^-、SO₃^2-和HSO₃^-、Al³⁺、AlO₂^-和Al(OH)₃的相互轉化，SO₃^2-、HSO₃^-、HS^-的還原性，弱酸根的水解方程式的書寫（尤其是負二價弱酸根的（de）分步水解）。上述的這些（xiē）陰離子中，有一個極易被忽略但又極容易考到的（de）離子——HSO₄^-，當題目問到上麵這些離子之間的相互反（fǎn）應時，我們應馬上想到它。HSO₄^-最大（dà）的特性是它是唯一有強酸性的陰離子，它的性質是H⁺和SO₄^2-的共（gòng）同性質，上麵的CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、HS^-、AlO₂^-等離（lí）子與HSO₄^-的反應都曾（céng）在題目中出現。

②共價化合物 元素推斷題中對多元共價化合物的考察主要是對氧化物的水化物的考察，高中階（jiē）段常見的有H₂CO₃、HNO₃、NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₃、H₂SO₄、HClO₄、KOH、

Ca(OH)_2，，應（yīng）熟悉他們之間（jiān）酸性、堿性、氧化性、還原性的基本比較（jiào）。

3. 實（shí）際題目的推斷演練——快速（sù）確定元素種類

下麵給出幾道高考試題（tí）或高考模擬題中元素周期表推斷題的（de）題幹描述，請（qǐng）以（yǐ）最（zuì）快的速（sù）度將題（tí）目中的各字母所代表的元素推出。

⑴a、b、c、d、e是短周期（qī）元（yuán）素，周期表中a與b、b與e相鄰（lín）；a與e的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個；常（cháng）見化合物d₂c₂與水反應生成（chéng）c的單質，且溶（róng）液使酚酞試液變紅。

⑵Q、R、X、Y、Z 為前（qián） 20 號元素中的五種， Q 的低價氧化物與X 單質分子的電子總數相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結構相同， Q 能分別與 Y、Z 形成的（de）共價化（huà）合物，且原子序數Y<Z。

⑶（07上（shàng）海）現有（yǒu）部分短周期元（yuán）素的性質或原（yuán）子結（jié）構如下表： 

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數（shù）的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫（qīng）化物水溶液呈（chéng）堿性
Z	元素最高正價是＋7價

⑷（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒（shāo）

的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有（yǒu）磁性。U的單質在W₂中（zhōng）燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種（zhǒng）金屬，該金屬在UW₂中劇（jù）烈燃燒生成黑、白（bái）兩種固體。

⑸（07南（nán）昌統考）現有（yǒu）A、B、C、D、E五種常（cháng）見（jiàn）短周期元（yuán）素，已知：①元素的原（yuán）子序數按A、B、C、D、E依次（cì）增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依（yī）次減（jiǎn）小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰（lín）；C元素原子最外（wài）層電子數是次外層電子數的3倍；③B、D、E三（sān）者的（de）最高價氧化物有水化物依次（cì）為甲、乙、丙，它們（men）兩兩之間均可反應生成可溶性（xìng）鹽和水，且所（suǒ）得鹽中均含C元素；④B、E兩種元（yuán）素原子最外層電子數之和等於A、C、D三種元素原子最外層電（diàn）子（zǐ）數之和。

⑹（07北京朝陽二模）表（biǎo）中為一短周（zhōu）期元素及相應氫化物沸點的（de）數（shù）據： 

元素 性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化（huà）物的沸點（℃）	－60.7	－33.4	100	－87.7	19.54	－84.9
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最（zuì）低化合價	－2	－3	－2	－3	－1	－1

A、B、Y均為上（shàng）表中的元素，X是一種曆史悠久，應用廣泛的（de）金屬元素（sù）。Ⅰ．X與Y可形成化合物XY、XY₂，二者可用接觸法製強酸甲；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB₂，二（èr）者可用（yòng）於製備強酸乙。